Periódusos rendszer

Kép forrása
http://taplalkozas.bioenergetikus.hu/taplalkozas/image054.gif
Leírás szerzője
KÖRINFO

Dmitrij Ivanovics Mengyelejev orosz kémikus állította össze az elemek periódusos rendszerét 1869-ben. Azon felismerés alapján született meg a rendszer, hogy az elemek tulajdonságai a rendszámuk szerint periodikusan váltakoznak. Tőle függetlenül nem sokkal később J. L. Meyer német tudós is leírta a rendszert. Mengyelejev a táblázat rendszere alapján megjósolta újabb tíz elem létezését, és feltételezett tulajdonságaikat is leírta. Mengyelejev táblázata még természetesen nem úgy nézett ki, mint a manapság használatos. A képen látható (nagyítható) modern periódusos rendszer táblázatának minden cellájában az elem rendszáma, vegyjele, relatív atomtömege és neve olvasható.

A KÖRINFO képtárban részletes áttekintést kaphat a az elemekről, a nem fémes elemekről és fémek és félfémek csoportjáról. Kattintson a linkekre!

Ha e-tanfolyamot kér a periódusos rendszer elemeiről, kattintson ide!

A periódusos rendszerben található elemek neve és jele:

aktínium

Ac

alumínium

Al

amerícium

Am

antimon

Sb

arany

Au

argon

Ar

arzén

As

asztácium

At

bárium

Ba

berillium

Be

berkélium

Bk

bizmut

Bi

bór

B

bróm

Br

cérium

Ce

cézium

Cs

cink

Zn

cirkónium

Zr

diszprózium

Dy

einsteinium

Es

erbium

Er

európium

Eu

ezüst

Ag

fermium

Fm

fluor

F

foszfor

P

francium

Fr

gadolínium

Gd

gallium

Ga

germánium

Ge

hafnium

Hf

hahnium

Ha

hélium

He

hidrogén

H

higany

Hg

holmium

Ho

indium

In

irídium

Ir

itterbium

Yb

ittrium

Y

jód

I

kadmium

Cd

kalcium

Ca

kalifornium

Cf

kálium

K

kén

S

klór

Cl

kobalt

Co

kripton

Kr

króm

Cr

kurcsatóvium

Ku

kűrium

Cm

lantán

La

laurencium

Lr

lítium

Li

lutécium

Lu

magnézium

Mg

mangán

Mn

mendelévium

Md

molibdén

Mo

nátrium

Na

neodímium

Nd

neon

Ne

neptúnium

Np

nikkel

Ni

nióbium

Nb

nitrogén

N

nobélium

No

ólom

Pb

ón

Sn

oxigén

O

ozmium

Os

palládium

Pd

platina

Pt

plutónium

Pu

polónium

Po

prazeodímium

Pr

prométium

Pm

protaktínium

Pa

radon

Rn

rádium

Ra

rénium

Re

réz

Cu

ródium

Rh

rubídium

Rb

ruténium

Ru

stroncium

Sr

szamárium

Sm

szelén

Se

szén

C

szilícium

Si

szkandium

Sc

tallium

Tl

tantál

Ta

technécium

Tc

tellúr

Te

terbium

Tb

titán

Ti

tórium

Th

túlium

Tm

unnilhexium

Unh

unnilpencium

Unp

unnilquadium

Unq

unnilszepcium

Uns

urán           

U

vanádium

V

vas

Fe

wolfram

W

xenon

Xe

Az elemek az alábbi csoportokba sorolhatók:
aktinidák         Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
alkálifémek       Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
alkáliföldfémek   Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
alumíniumcsoport  Al, Sc, Y, La, Ac
cinkcsoport       Zn, Cd, Hg
galliumcsoport    Ga, In, Tl
halogéncsoport    F, Cl, Br, I, At
lantanidák        Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
mangáncsoport     Mn, Tc, Re
nemesgázok        He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
nitrogéncsoport   N, P, As, Sb, Bi
óncsoport         Sn, Pb
oxigéncsoport     O, S, Se, Te, Po
platinafémek      Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt
rézcsoport        Cu, Ag, Au
széncsoport       C, Si, Ge
titáncsoport      Ti, Zr, Hf, Th
vanádiumcsoport   V, Nb, Ta, Pa
vascsoport        Fe, Co, Ni

A periódusos rendszer függőleges oszlopait I-től VIII-ig számozzuk, ezeket csoportnak nevezzük. A csoporton belüli elemek vegyértékhéj-elektronjainak száma azonos. A periódusos rendszer vízszintes sorait 1-től kezdve számozzuk, ezeket periódusnak nevezzük,. Egy perióduson belül az elemek alapállapotú atomján a legkülső héj főkvantumszáma megegyezik és egyenlő a periódus számával.