Vegyjel: Pd
Rendszám | 46 |
Atomtömeg | 106.42 g/mol |
Elektronegativitás | 2.2 |
Sűrűség (20°C-on) | 11.9 g/cm3 |
Olvadáspont | 1560 °C |
Forráspont | 2927 °C |
Atomsugár | 0.065 nm (+2) |
Ionsugár | 0.137 nm |
Izotópok | 9 |
Elektronszerkezet | [ Kr ] 4d10 5s0 |
Első ionizációs energia | 703 kJ/mol |
Második ionizációs energia | 1870 kJ/mol |
Harmadik ionizációs energia | 3177 kJ/mol |
Standardpotenciál | + 0.85 V (Pd2+/ Pd ) |
Felfedezte | William Wollaston 1803-ban |
A platina (Pt), az ozmium (Os), az irídium (Ir), a palládium (Pd), a ródium (Rh) és a ruténium (Ru) alkotják a platinacsoportot. A palládium egy fényes, ezüstszínű fém. Normál hőmérsékleten ellenáll a korróziónak, a levegőnek és a savaknak is, de meleg savakban és kristályvízben feloldódik. Sok vegyületet és több komplex sót képez. A hidrogént abszorbeálja (1 cm³ palládium 350-850 cm³ hidrogént nyel el) és a palládium felületén a hidrogén sokkal reakcióképesebbé válik, így katalizátorként használható hidrogénezési reakciókban.
Alkalmazások:
A palládium a korróziónak ellenálló fém, ezért az egyik fő felhasználása az ötvözetek készítése. Hidrogénezési és dehidrogénezési reakciókban használják katalizátorként a finom eloszlású palládiumot. Széles körben alkalmazzák ékszerek készítésére, az egyik legismertebb ötvözete a fehér arany. Felhasználják platina ötvözésére vagy akár helyettesítésére is. Továbbá megtalálható óra csapágyakban, rugókban, kerekekben és tudományos műszerekben. Autókatalizátorokban is egyre elterjedt a használata, ami a platina kibocsátás csökkentése miatt is jelentős. Manapság az elektromos készülékekben is nőtt a felhasznált mennyiség, például a széles képernyős televíziók, számítógépek, mobiltelefonok, apró többrétegű kerámia kondenzátorok. Végül a fogászatban is alkalmazzák, ezüst-, arany- és rézötvözetként.