Ugrás a tartalomra

Nátrium

Kép forrása
http://www.webelements.com/technetium/
Leírás szerzője
Gruiz Katalin

Vegyjel: Na

Rendszám

11

Atomtömeg

22.98977 g/mol

Elektronegativitás

0.9

Sűrűség (20°C-on)

0.97 g/cm3

Olvadáspont

97.5 °C

Forráspont

883 °C

Atomsugár

0.196 nm

Ionsugár

0.095 (+1) nm

Izotópok

3

Elektronszerkezet

[Ne] 3s1

Első ionizációs energia

495.7 kJ/mol

Standardpotenciál

- 2.71 V

Felfedezte

Sir Humphrey Davy 1807-ben

A nátrium egy puha, reaktív, alacsony olvadáspontú és relatív sűrűségű fém. Kereskedelmi szempontból a legfontosabb alkálifém. Vízzel hevesen reagál, nátrium-hidroxid és hidrogén képződése közben. Levegővel érintkezve gyorsan oxidálódik, elveszti ezüstös megjelenését ezért inert körülmények között kell tárolni. Hidrogénnel reakcióba lép 200°C fölött és nátrium-hidrid képződik. Halogénekben illetve azok gőzében sárga lánggal közvetlenül sót képez. Az oxigéncsoport elemeivel, valamint foszforral és bizmuttal hevítve egyesül, továbbá szénnel, sziliciummal és germániummal is. A nátriumsók vízben általában jól oldódnak, azonban rosszul oldódik nátrium-fluoridban és oldhatatlan nátrium-hexahidroxi-antimonátban.

 

Alkalmazások:

A nátriumot katalizátorként alkalmazzák szerves vegyületek, észterek gyártásánál. Közismert sója a nátrium-klorid (NaCl), egy nagyon fontos komponens, amely megtalálható mindenütt az élő környezetben. Egyéb felhasználási területei: ötvözetek szerkezetének javítása, szappan és zsírsavak előállítása, nátrium gőzlámpákban, fémolvadékok tisztításához, redukálószerként más könnyen oxidálódó fémek előállításához pl. alumínium. A nátrium-karbonát (Na2C03) és a nátrium-bikarbonát (NaHCO3), ismertebb nevükön szóda és szódabikarbóna az üveggyártásban alkalmazott vegyületei.

Szerző által felhasznált források