Vegyjel: Br
Rendszám | 35 |
Atomtömeg | 79.904 g/mol |
Elektronegativitás | 2.8 |
Sűrűség (20°C-on) | 3.1 g/cm3 |
Olvadáspont | - 7.2 °C |
Forráspont | 58.8 °C |
Atomsugár | 0.165 nm |
Ionsugár | 0.195 nm (-1) |
Izotópok | 10 |
Elektronszerkezet | [ Ar ] 3d10 4s2 4p5 |
Első ionizációs energia | 1142.7 kJ/mol |
Standpotenciál | 1.08 V |
Felfedezte | Anthoine Balard 1826-ban |
Szobahőmérsékleten a bróm barnás színű, fojtó szagú folyadék. Az egyetlen nemfémes folyékony-halmazállapotú elem a periódusos rendszerben, mely könnyen elpárolog, a vörös színű párának hasonló kellemetlen szaga van, mint a klórnak. A bróm kémiailag kevésbé aktív, mint a klór és a fluor, de aktívabb, mint a jód vegyületei, hasonló a többi halogénhez. Oldódik szerves oldószerekben és vízben. A klór állandó kísérője, de csak kb 0,5% található meg az ásványaiban és a tenger vízében. Ritka ásványa a bromirit (AgBr).
Alkalmazások:
Jelentős felhasználási területe volt a dibróm-metánnak az ólmozott benzin előállítása, de ezt ma már környezetvédelmi okokból nem gyártják. Egyéb bróm vegyületeket használnak rovarirtó-, tűzoltó-szerek és gyógyszerek előállításához. További felhasználásai: fertőtlenítőszerek, színezékek, víztisztító vegyületek, növényi olajoknál és citrus ízesítésű italoknál emulgeálószer. Legfontosabb alkalmazási területe a 1,2-dibróm-etán és az ezüst-bromid, amit fényképészeti emulziókban használnak.