Bróm

Kép forrása
http://shrimpandgrits.rickandpatty.com/2006/04/24/aluminum-bromine-reaction-lighting-fuse-not-necessary-just-get-away/
Leírás szerzője
Gruiz Katalin

Vegyjel: Br

Rendszám

35

Atomtömeg

79.904 g/mol

Elektronegativitás

2.8

Sűrűség (20°C-on)

3.1 g/cm3

Olvadáspont

- 7.2 °C

Forráspont

58.8 °C

Atomsugár

0.165 nm

Ionsugár

0.195 nm (-1)

Izotópok

10

Elektronszerkezet

[ Ar ] 3d10 4s2 4p5

Első ionizációs energia

1142.7 kJ/mol

Standpotenciál

1.08 V

Felfedezte

Anthoine Balard 1826-ban

 

Szobahőmérsékleten a bróm barnás színű, fojtó szagú folyadék. Az egyetlen nemfémes folyékony-halmazállapotú elem a periódusos rendszerben, mely könnyen elpárolog, a vörös színű párának hasonló kellemetlen szaga van, mint a klórnak. A bróm kémiailag kevésbé aktív, mint a klór és a fluor, de aktívabb, mint a jód vegyületei, hasonló a többi halogénhez. Oldódik szerves oldószerekben és vízben. A klór állandó kísérője, de csak kb 0,5% található meg az ásványaiban és a tenger vízében. Ritka ásványa a bromirit (AgBr).

 

Alkalmazások:

Jelentős felhasználási területe volt a dibróm-metánnak az ólmozott benzin előállítása, de ezt ma már környezetvédelmi okokból nem gyártják. Egyéb bróm vegyületeket használnak rovarirtó-, tűzoltó-szerek és gyógyszerek előállításához. További felhasználásai: fertőtlenítőszerek, színezékek, víztisztító vegyületek, növényi olajoknál és citrus ízesítésű italoknál emulgeálószer. Legfontosabb alkalmazási területe a 1,2-dibróm-etán és az ezüst-bromid, amit fényképészeti emulziókban használnak.

Szerző által felhasznált források