Vegyjel: Ru
Rendszám | 44 |
Atomtömeg | 101.1 g/mol |
Elektronegativitás | 2.2 |
Sűrűség (20°C-on) | 12.2 g/cm3 |
Olvadáspont | 2250 °C |
Forráspont | 4150 °C |
Atomsugár | 0.135 nm |
Izotópok | 11 |
Elektronszerkezet | [ Kr ] 4d7 5s1 |
Első ionizációs energia | 722.4 kJ/mol |
Második ionizációs energia | 1620 kJ/mol |
Harmadik ionizációs energia | 2747 kJ/mol |
Standardpotenciál | 0.45 V |
Felfedezte | Karl Klaus in 1844-ben |
A periódusos rendszerben a ruténium, a ródium, a palládium, az ozmium, az irídium és a platina közösen alkotják a platinafémek csoportját. A ruténium egy kemény, fehér színű fém. Szobahőmérsékleten nem, de mintegy 800 ° C-on oxidálódik a levegőn. Nem támadják meg a fémet a hideg vagy meleg savak és a királyvíz sem, de kálium-klorát hatására robbanásszerűen oxidálódik. Robbanásszerűen oldódik olvadt lúgban is.
Alkalmazások:
A ruténium kereslet nőtt az utóbbi években, a fémet használják az elektronikai iparban (50%) és a vegyiparban (40%) illetve kisebb mennyiségben ötvözéshez. Az elektronikában elsősorban chipekben alkalmazzák, a vegyiparban pedig anódok készítésénél klórtermelő elektrokémiai cellákban. A fémet palládium és platina ötvözetekben használják a keménysége miatt, kis mennyiségű titániummal javítja a korrózióállóságot. Alkalmazzák érintkezőkben, ötvözetekben, ékszerekben és tollhegyekben. Ötvözik kobalttal, molibdénnel, nikkellel, volfrámmal és egyéb fémek is. Ruténium vegyületeket alkalmaznak színes kerámiákban és üvegekben. A ruténium egy sokoldalú katalizátor, például használják H2S eltávolítására kőolaj finomítókban és más ipari eljárásokban, ammónia termelésre földgázból, valamint ecetsav és metanol előállítására. Néhány ruténium komplex elnyelni a fényt a teljes látható spektrumban, ezért aktívan kutatják a napenergia technológiában.